LOS NIVELES DE ENERGÍA DE LOS ELECTRONES DE VALENCIA DEL CLÚSTER

Este libro introduce el concepto de considerar que los electrones de valencia de los metales de transición, los elementos del grupo principal y los hidrógenos se encuentran en niveles diferentes. De hecho, podemos considerarlos como niveles de energía diferentes, siendo el de los elementos de transición el más alto, seguido por el de los elementos del grupo principal y el del hidrógeno el más bajo. La brecha entre el hidrógeno y los elementos del grupo principal es de 6 unidades de electrones de valencia, mientras que la de los elementos del grupo principal y los elementos de transición es de 10 unidades de electrones de valencia. Este enfoque permite que el álgebra para el cálculo de los electrones de valencia de los grupos fluya sin problemas. Esto es paralelo a las configuraciones convencionales de electrones de valencia s2¿p6¿d10. ¿Es posible extrapolar esto entonces para incluir los elementos con orbitales f de manera que tengamos s2¿p6¿d10¿f14? Esto podría implicar que pudiéramos averiguar extendiendo el álgebra simple para calcular los electrones de valencia de los clusters que poseen lantánidos/actínidos incluyendo una brecha de energía de 14 unidades de electrones de valencia.