I LIVELLI ENERGETICI DEGLI ELETTRONI DI VALENZA DEL CLUSTER

Questo libro introduce il concetto di considerare gli elettroni di valenza del cluster dei metalli di transizione, degli elementi del gruppo principale e degli idrogeni come se fossero a livelli diversi. In effetti, possiamo considerarli come livelli energetici diversi: quello degli elementi di transizione è il più alto, seguito da quello degli elementi del gruppo principale e da quello dell'idrogeno è il più basso. Lo scarto tra quello dell'idrogeno e degli elementi del gruppo principale è di 6 unità di elettroni di valenza, mentre quello degli elementi del gruppo principale e degli elementi di transizione è di 10 unità di elettroni di valenza. Questo approccio consente all'algebra per il calcolo degli elettroni di valenza dei cluster di scorrere senza problemi. Questo è parallelo alle configurazioni convenzionali degli elettroni di valenza s2¿p6¿d10. È possibile estrapolare questo dato per includere gli elementi con orbitali f, in modo da avere s2¿p6¿d10¿f14? Ciò potrebbe implicare che si possa pensare di estendere la semplice algebra per calcolare gli elettroni di valenza dei cluster che possiedono lantanidi/actinidi includendo un gap energetico di 14 unità di elettroni di valenza.